કાર્બનના નીચેના અપરરૂપોને તેમની પ્રમાણિત સર્જન એન્થાલ્પી $(\Delta_f H^{\Theta})$ સાથે જોડો:

અપરરૂપ	$\Delta_f H^{\Theta}$
$i$. ગ્રેફાઇટ	$b$. $0 \ kJ/mol$
$ii$. હીરો	$c$. $1.90 \ kJ/mol$
$iii$. ફુલરીન	$a$. $38.1 \ kJ/mol$

નીચે આપેલ માહિતી પરથી $25^\circ C$ તાપમાને $OH^-$ આયનની સર્જન-ઉષ્મા (enthalpy of formation) $KJ$ માં શોધો.
$H_2O_{(l)} \to H^+_{(aq)} + OH^-_{(aq)} ; \Delta H = 57.32 \ KJ$
$H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \to H_2O_{(l)} ; \Delta H = -286.20 \ KJ$

$H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \to H_2O_{(l)}$; $298 \ K$ પર $\Delta H = -285.8 \ kJ$. $1 \ atm$ અને $25^{\circ}C$ પર પાણીની બાષ્પીભવનની મોલર એન્થાલ્પી $44 \ kJ$ છે. $25^{\circ}C$ પર $1 \ mole$ પાણીની વરાળની પ્રમાણિત સર્જન એન્થાલ્પી $...... \ kJ$ છે. ($.8$ માં)

પીળા ફોસ્ફરસ અને લાલ ફોસ્ફરસની દહન ઉષ્મા અનુક્રમે $-9.91 \, kJ$ અને $-8.78 \, kJ$ છે. પીળા ફોસ્ફરસમાંથી લાલ ફોસ્ફરસમાં રૂપાંતરણ માટેની સંક્રાંતિ ઉષ્મા ...... $kJ$ થશે?

$298 \ K$ તાપમાને, નીચે આપેલી પ્રક્રિયા માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર ($kJ$ માં) કેટલો થશે?
$CH_{4(g)} + O_{2(g)} \rightarrow C_{(s)} + 2H_2O_{(l)}$
આપેલ છે:
$1) \ H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \rightarrow H_2O_{(l)} ; \Delta H^{\ominus} = -286 \ kJ$
$2) \ C_{(s)} + O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} ; \Delta H^{\ominus} = -394 \ kJ$
$3) \ CH_{4(g)} + 2O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + 2H_2O_{(l)} ; \Delta H^{\ominus} = -890 \ kJ$

આપેલ છે:
$(A) \ 2 \ CO_{(g)} + O_{2(g)} \rightarrow 2 \ CO_{2(g)} \quad \Delta H_1^\theta = -x \ kJ \ mol^{-1}$
$(B) \ C \ (\text{graphite}) + O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} \quad \Delta H_2^\theta = -y \ kJ \ mol^{-1}$
પ્રક્રિયા $C \ (\text{graphite}) + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow CO_{(g)}$ માટે $\Delta H^\theta$ શોધો: